Potas, K, potassium,

Pierwiastek chemiczny należący do grupy I A (litowce) w układzie okresowym, liczba atomowa 19, masa atomowa 39,1. Znanych jest 20 izotopów potasu, w tym 3 trwałe (promieniotwórczość naturalna).

W przyrodzie występuje w licznych minerałach: karnalicie KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O, kainicie KCl⋅MgSO₄⋅3H₂O, sylwinie KCl, saletrze potasowej KNO₃, polihalicie K₂SO₄⋅MgSO₄⋅2CaSO₄, a także w krzemianach i glinokrzemianach oraz organizmach roślinnych i zwierzęcych.

Metaliczny potas otrzymuje się przez elektrolizę stopionego wodorotlenku potasu, prażenie karbidu z fluorkiem potasu, destylację KCl z metalicznym sodem. Potas jest miękkim, lekkim, srebrzystobiałym metalem o gęstości 0,86 g/cm³, temperatura topnienia 63,6°C.

W związkach chemicznych zawsze jednowartościowy. Jest bardzo aktywny chemicznie, w temperaturze pokojowej reaguje z tlenem, fluorowcami, siarką, halogenowodorami, kwasami. Potas wypiera wodór z wody tworząc mocną zasadę KOH, reaguje z gazowym amoniakiem dając amidek KNH₂, w ciekłym amoniaku roztwarza się.

Najważniejsze związki: K₂O, K₂O₂, KOH, KCl, KCN, KNO₃, K₂CO₃, K₂SO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃, KH. Sole potasu barwią płomień na kolor fioletowy.

Potas jest środkiem redukującym i katalizatorem w chemii organicznej. W stopie z sodem służy jako chłodziwo reaktorów jądrowych. Związki potasu są stosowane do osuszania gazów, sole jako nawozy potasowe, K₂O₂ używany jest do regeneracji tlenu.